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    某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
    （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

    （2）若反应中共转移3．01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：      （标准状况下）
    （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　   　 。
    A．前一方法中的 Al2O3．C．N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物


    （1）（4分）
    （2）（2分） 5．6 L   （3）（2分）AB

    解析试题分析：（1）由化合价升降法配平，C（0）→CO ：C（+2） C升高2；N2：2N（0）→2AlN；2N（0）→ 2N（-3），N降低6 ，最小公倍数6，C和CO前填3 ；AlN前填2；其他观察法配平。电子由C
    转移给N2, 共6e。
    （2）设该反应产生气体的体积为x
    3CO------------6e-
    3*22．4     6*6．02×1023
    x         3．01 ×1023             x= 5．6 L
    则该反应产生气体的体积为5．6 L。
    （3）A．正确，越稳定，键能越高，破坏它需要的能量越高，错误；B．都是固体，易混在一起，正确；C．前者氮化铝为还原产物，后者不是氧化还原反应，氮化铝不为还原产物，错误。
    考点：本题以化工生产为基础，考查氧化还原反应等知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
    Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
    3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
    生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
    （2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
    ①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。

    A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
    ②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________       __________。
    ③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是                               _                                          _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。
    （1）      元素被氧化，        是氧化剂。
    （2）      是氧化产物，        发生氧化反应。
    （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用（未被氧化）的HCl的质量比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。
    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
    步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
    （1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：                   。
    （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是                     。
    （3）请完成下列确定样品组成的计算过程。
    ①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）
    ②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程）
    ③根据         原理可求出n (K+)，再依据         原理求得n (H2O)
    ④该样品晶体的化学式为        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是      （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□       。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式                      。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                          。
    （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是         。
    a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
    (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
    (二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子
    		Fe3＋
    		Fe2＋
    		Mg2＋
    		Al3＋
    		Cu2＋
    		Cr3＋
    开始沉淀
    时的pH
    		1.9
    		7.0
    		—
    		—
    		4.7
    		—
    沉淀完全
    时的pH
    		3.2
    		9.0
    		11.1
    		8
    		6.7
    		9(>9溶解)
     
    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
    (2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
    (3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
    (4)试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
    (三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
    已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量；
    （2）被还原的硝酸的质量；
    （3）生成的NO在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律知识后，对教材中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化成Fe3＋？
    环节一：理论推测。
    部分同学认为Br2和I2都能将Fe2＋氧化成Fe3＋，依据是____________________
    _________________________________________________________________。
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。还有同学认为Br2能将
    Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。
    环节二：设计实验进行验证。
    向大试管中加入适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
    实验1：

    试管
    		操作
    		现象
    ①
    		先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向试管中滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
    		溶液为
    黄色
    ②
    		先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向试管中滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
    		溶液为
    黄色
     
    环节三：实验现象的分析与解释。
    （1）甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
    乙同学认为应该补做实验，才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验：
    实验2：
    操作
    		现象
     
    		 
     
    （2）该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论，并提出了两种假设：
    假设1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    假设2.________________。
    实验3：进行实验以判断假设是否成立。
    操作
    		现象
    向试管②所得的溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间。取出上层溶液，滴加KSCN溶液
    		静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；取上层溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈浅红色
     
    丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立，丁同学认为不严谨，于是设计了实验4继续探究。
    实验4：
    操作
    		现象
    向另一支试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间。取出下层溶液，滴加KSCN溶液
    		静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；取下层溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液没有呈浅红色
     
    你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
    丁同学根据实验4的现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
    （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，从原子结构角度解释原因：______________________________________________________________________。

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