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    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
    Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
    3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
    生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
    （2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
    ①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。

    A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
    ②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________       __________。
    ③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是                               _                                          _。

    Ⅰ．（1）7.5mol (2分)
    （2）①ABC(全对给2分，有错0分，缺项但无错给1分)
    ②8H2O + 2MnSO4 + 5K2S2O8 = 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4(2分，不配平或化学式出现错误均为0分，写离子方程式完全正确给1分，有错0分)
    ③氯气(2分)(分子式、名称均可)
    Ⅱ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水(2分)

    解析试题分析：Ⅰ．（1）从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS2和C，生成3mol硫时，被氧化的FeS2为1.5mol，被氧化的C为6mol硫，共7.5mol。（2） ①类比CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用可做出判断；②反应后生成H2SO4说明有水参加反应，根据化合价变化情况配平后即得化学方程式：8H2O + 2MnSO4 + 5K2S2O8 = 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4；③K2S2O8氧化性比KMnO4强，可把Cl–氧化为氯气，故生成物还有氯气。Ⅱ．为抑制CeCl3水解，CeCl3·6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3。
    考点：主要考查氧化还原反应及其配平、化学方程式的书写、盐的水解，考查综合分析能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
    （2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为                    。
    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：                        
               
    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。
    ①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

    A．反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。
    B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
    C．当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。
    D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。
    ③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
    （1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为                。
    （2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
    已知：25℃时，H2SO3  HSO3 -+H+   K=1.5×10-2
    H2CO3HCO3 -+H+  K=4.4×10-7
    下列试剂中适合用作该法吸收剂的是        （填字母序号）。
    a.石灰乳       b. Na2SO3溶液      c. Na2CO3溶液   
    ②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是      （填字母序号）。
    a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
    b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
    c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
    （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为      。   
    ②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

    ①CaO+H2O =Ca(OH)2
    ②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    ③H2+CuO  Cu +H2O
    ④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
    ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应①中水        （填字母）。

    A．是氧化剂
    B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂
    D．既不是氧化剂又不是还原剂
    （2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。
    （3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。
    （4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
    （1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
    （2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    __C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

    A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
    C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为         ；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K =             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
    （2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
    （4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
    (1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
    (2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
    (3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）

    A．C+H2O=CO+H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
    C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
    (4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
    （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

    （2）若反应中共转移3．01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：      （标准状况下）
    （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　   　 。
    A．前一方法中的 Al2O3．C．N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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