练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

    ①CaO+H2O =Ca(OH)2
    ②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    ③H2+CuO  Cu +H2O
    ④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
    ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应①中水        （填字母）。

    A．是氧化剂
    B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂
    D．既不是氧化剂又不是还原剂
    （2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。
    （3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。
    （4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：            。

    （1）D  （2）H  （3）④
    （4）H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O（只要符合题意：既有沉淀生成又有水生成的复分解反应的离子方程式）

    解析试题分析：（1）CaO+H2O =Ca(OH)2该反应中，水所含的H、O元素化合价均为改变，故水既不是氧化剂又不是还原剂。选择D选项。（2）H2+CuO  Cu +H2O根据反应可知，H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，故被氧化的元素为H元素。（3）Ⅲ区域为氧化还原反应，且不属于置换、化合、分解反应，故④符合题意。（4）Ⅴ区域为复分解反应，且有沉淀，水生成。H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O
    考点：氧化还原反应相关内容。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是________；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为          。
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应               
    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是        。

    A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化
    C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：        N2O4+       N2H4→       N2+       H2O
    该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是       。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：     。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为      mol。

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：                             。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？               理由                               。
    （5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1
    ②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
    （1）标单线桥（4分）
    KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝       。
    （2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
        Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                      
    （2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                                            。
    （4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是               。
    ②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
    Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
    3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
    生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
    （2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
    ①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。

    A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
    ②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________       __________。
    ③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是                               _                                          _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是              。（有两个正确选项）

    A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代湿法炼铜
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            其中水为      剂。
    （3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式
    ②该反应中，被氧化的元素是           （填元素名称），氧化剂是         （填化学式）
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有         个电子转移。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。
    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
    步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
    （1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：                   。
    （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是                     。
    （3）请完成下列确定样品组成的计算过程。
    ①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）
    ②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程）
    ③根据         原理可求出n (K+)，再依据         原理求得n (H2O)
    ④该样品晶体的化学式为        

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案