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    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
    （1）标单线桥（4分）
    KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝       。
    （2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
        Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比                       。

    （1）         5:1
    （2）  3 Fe +  8 HNO3(稀)＝  3 Fe(NO3)2+  2 NO↑+  4 H2O    2:3

    解析试题分析：（1）根据方程式KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O可知，KIO3中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，因此KIO3是氧化剂。HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则HI是还原剂，所以根据电子得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比＝5:1，则氧化产物与还原产物物质的量之比＝5:1。
    （2）根据方程式Fe +HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+ H2O可知，反应中铁元素的化合价从0价升高到＋2价失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比＝3:2，因此根据原子守恒可知，配平后的方程式为3Fe +  8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。
    考点：考查氧化还原反应方程式的配平、表示以及有关计算

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    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。
    （2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。
    （3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________（精确到0.1%）。
    （4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。
    （5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
    （2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
    （1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为                。
    （2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
    已知：25℃时，H2SO3  HSO3 -+H+   K=1.5×10-2
    H2CO3HCO3 -+H+  K=4.4×10-7
    下列试剂中适合用作该法吸收剂的是        （填字母序号）。
    a.石灰乳       b. Na2SO3溶液      c. Na2CO3溶液   
    ②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是      （填字母序号）。
    a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
    b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
    c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
    （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为      。   
    ②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
    （1）该反应的氧化剂是______________。   
    （2）该反应的氧化产物是_______________。
    （3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
    （4）配平该反应的化学方程式：
    ______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

    ①CaO+H2O =Ca(OH)2
    ②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    ③H2+CuO  Cu +H2O
    ④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
    ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应①中水        （填字母）。

    A．是氧化剂
    B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂
    D．既不是氧化剂又不是还原剂
    （2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。
    （3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
    （2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
    （2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
    （4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    （1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
    （2）根据反应①②可推知______。
    a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
    c．还原性：I－＞Mn2＋           d．还原性：I2＞NaHSO3
    （3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
    ③__________________________________________________________。
    （4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

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