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    19．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物，则下列说法正确的是（　　）
     W X Y 
        Z
    A．非金属性：Z＞Y
    B．原子的半径：W＜X
    C．Z的氧化物能与Y的氢化物反应生成强酸
    D．Z一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体

    分析 由短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物，X为N元素，结合元素在周期表的位置可知，W为B，Y为O，Z为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：由短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物，X为N元素，结合元素在周期表的位置可知，W为B，Y为O，Z为S，
    A．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y＞Z，故A错误；
    B．同周期从左向右原子半径减小，则原子的半径：W＞X，故B错误；
    C．Z的氧化物（三氧化硫）能与Y的氢化物（水）反应生成强酸（硫酸），故C正确；
    D．Z一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于分子晶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为N解答的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    D．SO2具有漂白性，可用KMn04标准溶液滴定食品中S02残留量．

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    B．1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol
    C．该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇
    D．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH

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    4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（　　）
    A．至少存在5种离子
    B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
    C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
     选项 A B C D
     装置    
     实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 石油的分馏 验证化学能转化为电能 铁的吸氧腐蚀实验
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
    D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物

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