Question

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． 元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• C． 元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
• D． 四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．Y分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故B错误；
C．元素Z和元素Y、W形成离子化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠等，故C正确；
D．碳元素形成的氢化物中，含有碳原子数较多的氢化物沸点较高，常温下为固态，其沸点大于水，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力