Question

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：

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________________________________________________________________________。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至________后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是____________

________________________________________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是________________________________________。

④打开K₂，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_____________

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Answer 1

解析  解答本题要注意以下两点：(1)根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。

(2)三个开关K₁、K₂、K₃的开与关都对实验起着重要作用。

答案  (1)4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃(或分成两个方程式写)

(2)①U形管右侧胶塞下沿　U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答三点)

②2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

③吸收氮的氧化物防止污染环境

④再打开K₃，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO(其他合理答案也可)