[题目]金属晶体的原子堆积方式常有以下四种.请认真观察模型(见图).回答下列问题:(1)四种堆积模型的堆积名称依次是 . . . .(2)甲堆积方式中的空间利用率为 .只有金属采用这种堆积方式.(3)乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数 (填“相同或“不相同 ),乙中的空间利用率为 .(4)采取丁中堆积方式的金属通常有 (任写三种金属元素的符号).每� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：

（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。

（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。

（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。

（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。

【答案】简单立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积体心立方堆积 52% Po(钋) 相同 74% K、Na、Fe(合理即可) 2

【解析】

（1）简单立方堆积：将非密置层的金属原子上下对齐，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个金属原子，称为简单立方堆积；

六方最密堆积与面心立方最密堆积都是最密堆积，其中六方最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；面心立方最密堆积是四、五、六…层分别和一、二、三…球心重合，图丁的堆积方式是将非密置层的上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，形成的晶胞是1个立方体；

体心立方堆积：在立方体的每个顶角有1个原子，立方体的中心含有1个金属原子；

（2）简单立方堆积的空间利用率最低，空间利用率为52%，采取这种堆积方式的只有Po；

（3）六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%；面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

（4）体心立方堆积、配位数8、每个晶胞中含有金属原子的个数为：1+8× =2。

（1）甲的堆积方式是将非密置层的金属原子上下对齐，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个金属原子，称为简单立方堆积；乙和丙都是密置层原子的堆积方式，乙中上A层和下A层的3个原子组成的三角形方向相同，称为六方最密堆积，丙中a层和C层的3个原子组成的三角形方向相反，称为面心立方最密堆积；图丁的堆积方式是将非密置层的上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个原子，立方体的中心含有1个金属原子，称为体心立方堆积；

故答案为：简单立方堆积；六方最密堆积；面心立方最密堆积；体心立方堆积；

（2）甲的堆积方式简单立方堆积，简单立方堆积的空间利用率最低，空间利用率为52%，采取这种堆积方式的只有Po；

故答案为：52%；Po；

（3）乙和丙两种堆积方式中，金属原子的配位数均为12，且其空间利用率均为74%；

故答案为：相同；74%；

（4）丁是体心立方堆积，采取这种堆积方式的金属有K、Na、Fe等，用均摊法可求得每个晶胞中含有金属原子的个数为：1+8×=2；

故答案为：K、Na、Fe（合理即可）；2。

练习册系列答案

初中英语听力训练苏州大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D.在溶液中，

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g﹒cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(3)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。

(4)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_______。