【题目】在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的( )
A. 质量 B. 密度 C. 体积 D. 均不能确定
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【题目】从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）
A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
C.AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质
D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
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【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验： 
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 ．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中， 一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为
（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是
（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=
L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的Vm将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
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【题目】充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：
（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。
（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：
实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL） |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定：___________
②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视：___________
③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液：___________
④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失：___________。
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【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A. AlN为氧化产物
B. AlN的摩尔质量为41g
C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
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【题目】下列有关有机物的说法正确的是
A. 皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B. 新戊烷与2—甲基丁烷为同一种物质
C. 酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
D. 将苯与浓溴水混合能制取溴苯
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【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔
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【题目】（1）用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答：
①Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），
向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：_____________________________。
②已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13则：H3PO4(aq)+OH－(aq)
H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K=______。
③Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)
Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-，该温度下，溶液中c(F-)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如右图所示。则：pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F-的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）。
（2）处理含镍酸性废水可用电解法实现铁上镀镍，其装置如右图所示。
①电流方向是_____（填：a.碳棒→铁棒；b.铁棒→碳棒)；
②中间隔室的可以得到的物质X是_______（填化学式）；
③阳极的电极反应式为_______________；电解总反应的离子方程式为_______________。
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