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【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

【答案】A

【解析】试题分析: 溶液显弱酸性,则一定存在能水解的铵根离子,硫离子一定不能存在,无需检验;加氯水和淀粉无明显现象,氯水具有氧化性,能与碘离子发生氧化还原反应,所以I一定不能共存,无需检验,因为溶液呈电中性,所以溶液中必须含有阴离子,则一定含有硫酸根离子,因此钡离子不能存在,则硫酸根离子、钡离子无需检验,钠离子是否存在需要检验,答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答:

(一) KMnO4的制备,分步骤I、II两步进行。

步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________

步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。

主要过程如下:

①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;

②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2

③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为____________________

该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________

(二) KMnO4的性质

巳知: KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应。

(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________

(6)基于(5)的反应原理,探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所选试剂为______(填序号);简要描述所设计的实验方案______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应表达正确的是( )

A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应: CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应, 可静脉注射 NaHCO3溶液:

+ 2 HCO3+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O

D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8 kJ·mol

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________

(2)下图1是采用NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池。电池工作过程中负极反应式为__________________________

(3)一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞,如图2所示。A、B位置的Sn原子坐标如图所示,则该晶胞中碳原子的原子坐标为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生对Na2S03AgN03在不同pH下的反应进行探究

(1)测得Na2S03溶液pH=10AgNO3溶液pH=5,二者发生水解的离子分别是__________;

(2)调节pH实验记录如下

实验

pH

现象

a

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶

c

2

产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知:

Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液

Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为

(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为

该同学设计实验确认了 abc中的白色沉淀不是Ag2SO4实验方法是:bc中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中,未溶解

(4)cX滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

IX中滴加稀盐酸,无明显变化

x中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体。

. Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀.

实验I的目的是

根据实验现象,分析X

中反应的化学方程式是

(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

通人Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y

白色沉淀转化为X的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是中学化学中常见的单质,BC为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略下列判断正确的是

A. ABC含有一种相同的元素 B. A可能是金属,也可能是非金属

C. BC的水溶液一定都呈碱性 D. 反应①②不一定都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是:

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸钠

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某届奥运会上,有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构,关于X的说法正确的是

A.X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B.X 遇到FeCl3溶液时显紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1 mol X 与足量的浓溴水反应,最多消耗5 mol Br2

D.1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应,最多消耗1 mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(1)单质F的化学式是_______________

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________

(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式______________________________

(4)溶液I中所含金属离子是__________________

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