【题目】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
A. 待加工铝制品为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为：Al3++3e-=Al
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列装置能达到实验目的是
A. 利用图1装置进行喷泉实验 B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 利用图3装置制备C12 D. 利用图4装置收集SO2气体
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【题目】甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列问题：
（1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。
若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。
A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
B．容器中CH3OCH3的体积分数增大
C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
D．达到新平衡后体系的压强增大
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3 H20
NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）
①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体
A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤
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【题目】夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。
②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。
③E的电子式为______________。
④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。
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【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为______，B的结构简式为______．
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______，该反应类型为______。
（3）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体中，写出任意两种的结构简式：______，_________。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应
②能与FeCl3溶液反应显紫色，但不能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱只有3组峰
（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方法为：
）
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【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 
2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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