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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1g水中含氧原子数为 NA/18
    B、NA个CO2分子和NA个CO分子质量比为11：7
    C、18g水中含电子数为8NA个
    D、1mol Fe2+带2NA个正电荷
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子来分析；
    B、物质的量相同的物质的质量之比等于其摩尔质量之比；
    C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；
    D、1mol Fe2+中带2mol正电荷．
    解答： 解：A、1g水的物质的量为
    1
    18
    mol，而1mol水中含1mol氧原子，故
    1
    18
    mol水中含
    1
    18
    mol氧原子，故A正确；
    B、NA个CO2分子和NA个CO分子的物质的量相同，其质量之比等于其摩尔质量之比，故质量之比为44：28=11：7，故B正确；
    C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故C错误；
    D、Fe2+为+2价，1mol Fe2+中带2mol正电荷，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    将氯气转变为漂白粉的主要目的是（　　）
    ①使它转变为较易溶于水的物质；②转变为较稳定、便于贮存的物质；③提高氯的质量分数；④提高漂白能力．
    A、①②B、②③④C、②③D、②

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    如图所示，是甲醛分子的模型，根据图和所学的化学知识回答下列问题：

    甲醛分子中碳原子的杂化方式是
     
    ，作出该判断的主要理由是
     
    ．

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    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（　　）
    A、①式表示25℃，101 kPa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O（l）放热571.6kJ
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1
    C、将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3kJ
    D、将含1molNaOH的稀溶液与含1mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

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    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）（　　）
    A、11.2LNH3所含分子数为0.5nA
    B、常温下，34gH2O2中H-O键数目为2nA
    C、100ml1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
    D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系属于胶体的是（　　）
    A、净水剂在水中形成的分散系
    B、食盐水
    C、石灰乳
    D、碘酒

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    已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（　　）
    A、②④⑤⑥B、①②④⑤⑥
    C、①②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究．其实验过程为：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL（标准状况）气体，向所得溶液中滴入1.000mol?L-1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全．实验装置如图所示．试回答下列问题：
    （1）甲、乙、丙三套装置共有
     
    处错误．
    （2）丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化是
     
    ．
    （3）若V=168，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应．请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填入下表：（表格可不填满也可补充）
    成分
     
     
     
    质量/g
     
     
     

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    （1）三种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）B与C可形成某种化合物，其化学式为
     
    ，其中C元素的化合价为
     
    价．

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