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    已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（　　）
    A、②④⑤⑥B、①②④⑤⑥
    C、①②③④⑤D、全部
    考点：元素周期表的结构及其应用,原子序数
    专题：
    分析：两种短周期元素X和Y可可形成原子数比为1：3的化合物，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．
    解答： 解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，
    ①若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故①正确；
    ②若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，故②正确；
    ③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故③正确；
    ④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，故④正确；
    ⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤正确；
    故选C．
    点评：本题考查常见的化合物XY3，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序数的关系即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在没有通风处收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．
    （1）烧杯中盛放的液体是
     
    ，其作用是
     
    ，水槽中应盛放的液体是
     
    ，
    （2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应
     
    （填如何控制A、B下同），当氯气纯度合乎要求时，应
     
    收集氯气．当氯气收集完毕时，应
     
    ．
    （3）若将8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：①反应中生成的Cl2在标准状况下的体积；②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用20gNaOH配成250mL溶液，它的浓度是
     
    ；取出5mL该溶液，其浓度为
     
    ；将这5mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液的浓度是
     
    ，其中含Na+的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1g水中含氧原子数为 NA/18
    B、NA个CO2分子和NA个CO分子质量比为11：7
    C、18g水中含电子数为8NA个
    D、1mol Fe2+带2NA个正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CH4
    B、Na2CO3
    C、CO2
    D、CO（NH2）2（尿素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子个数相等、电子数也相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（　　）
    A、N2O4和 NO2
    B、CO和 N2
    C、CO2 和NO2
    D、NH4+ 和HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b  底下为KOH溶液  通入气体为H2和O2）
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
     
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应在0～5min内的平均速率为
     
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO和2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    a．c（H2）减小      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢      c．CH3OH的物质的量增加        
    d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小       e．平衡常数K增大
    （4）甲醇在工业上用途很多
    ①甲醇蒸气重整法制备氢气：该法中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再变
    c．混合气体密度保持不变      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
    ②甲醇可用制作燃料电池的燃料：写出以熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）为电解质的电池负极反应
     
    ，其中K+向
     
    极移动．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若该电解槽用铅蓄电池为电源，则除去32g甲醇至少需要消耗
     
    g铅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了如下实验探究某些成份的存在，实验步骤如下：
    （1）将已成熟的苹果用榨汁机打碎榨汁，过滤取滤液（苹果汁）．实验中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）取少许苹果汁，用pH试纸测得其呈酸性．简述用pH试纸测定溶液pH的方法
     

    （3）用表面皿取一小部分苹果汁露置于空气中，苹果汁迅速由浅绿变成黄色．写出该反应的离子方程式
     
    （假定所含酸为强酸）．
    （4）用小试管取少量的苹果汁，加入
     
    ，若溶液
     
    ．证明苹果中含有淀粉．
    （5）另取一小份苹果汁，
     
    （将实验步骤补充完整），证明苹果中含有葡萄糖．

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