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    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b  底下为KOH溶液  通入气体为H2和O2）
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
     
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）根据原电池的定义分析；根据得失电子判断；
    （2）根据得失电子写出电极反应式；
    （3）根据外界条件对化学反应速率的影响因素分析；
    （4）①根据化合价的变化判断；
    ②设LiH体积体积为vL，算出质量和物质的量，求出气体的体积；
    ③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．
    解答： 解：（1）该装置把化学能转变为电能，所以是原电池；发生反应时，氢气失电子，氧气的电子，所以电子的流动方向是由由a到b．
    故答案为：由化学能转变为电能；由a到b．
    （2）负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，所以电极反应式为 H2+2OH--2e-=2H2O．
    故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）该电池电极表面镀一层细小的铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2分子数，相当于增大反应物的浓度，所以加快电极反应速率．
    故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）①2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiH，该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；LiH+H2O=LiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂，故答案为：Li；H2O；
    ②设LiH体积为vL，物质的量为n=
    0.82×1000v
    8
    （mol），根据反应方程式，2n（H2）=n（LiH），故
    0.82×1000v
    8
    （mol）=2×
    224L
    22.4L/mol
    =20mol，v=
    160
    820
    L；
    生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
    160
    820
    L：224L=1：1148；
    故答案是：1：1148；
    ③20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32．
    点评：本题考查化学电源的工作原理及有关计算，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算．
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    （1）此反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）得到3mol I2，转移
     
    mol e-．
    （3）3mol I2中，还原产物I2
     
    mol．

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    C、①②③④⑤D、全部

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    ．
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    A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定时，消耗NaOH溶液VmL达到终点
    D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应
    （1）滴定过程的正确操作顺序为
     
    （填字母）．滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （2）若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用图2所示仪器中的
     
    （填字母）．
    （3）对滴定过程两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的胃药中CaCO3含量：
     
    ；
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致所测胃药中CaCO3含量
     
    ，
    （4）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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    （1）甲、乙、丙三套装置共有
     
    处错误．
    （2）丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化是
     
    ．
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    成分
     
     
     
    质量/g
     
     
     

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    C、一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
    D、从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

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