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    按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、E表示生成铜的物质的量
    B、E表示总反应中消耗水的物质的量
    C、F表示反应生成氧气的物质的量
    D、F表示生成硫酸的物质的量
    考点：电解原理
    专题：
    分析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu；由乙可知，转移4mol电子生成2molE，E为Cu，生成1molF，F为氧气，以此来解答．
    解答： 解：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，
    A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；
    B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
    C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；
    D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意反应中转移电子与各物质的物质的量的关系即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应热就是反应中放出的能量
    B、在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
    C、由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CH4
    B、Na2CO3
    C、CO2
    D、CO（NH2）2（尿素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b  底下为KOH溶液  通入气体为H2和O2）
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
     
    ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．又如CH3-CBr=CHX存在着两种不同空间结构（如图1所示），因此CH3-CBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．
    请填写下列空白：
    （1）测定CH3CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在
     
    种不同的结构：其结构式分为：
     
    ．
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为：
     
    ，请预测B的核磁共振上有
     
    峰（信号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应在0～5min内的平均速率为
     
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO和2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    a．c（H2）减小      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢      c．CH3OH的物质的量增加        
    d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小       e．平衡常数K增大
    （4）甲醇在工业上用途很多
    ①甲醇蒸气重整法制备氢气：该法中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再变
    c．混合气体密度保持不变      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
    ②甲醇可用制作燃料电池的燃料：写出以熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）为电解质的电池负极反应
     
    ，其中K+向
     
    极移动．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若该电解槽用铅蓄电池为电源，则除去32g甲醇至少需要消耗
     
    g铅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（　　）
    A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H
    B、Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
    C、Na（s）═Na（g）；△H2
    D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用．“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒．

    （1）“共沉淀法”中N2的作用是
     
    ，制备的总离子反应方程式为
     
    ．
    （2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）．磁流体属于
     
    分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有
     
    功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）
    A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    B、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
    C、Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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