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    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（　　）
    A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H
    B、Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
    C、Na（s）═Na（g）；△H2
    D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H
    考点：晶格能的应用
    专题：
    分析：由题意可知，1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则热化学方程能直接表示出氯化钠晶体格能，则应有离子参加反应，且只形成离子键，以此解答该题．
    解答： 解：1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H，而B既有化学键的断裂也有离子键的形成，C、D不存在离子键的形成．
    故选A．
    点评：本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词“1mol、气态离子、生成1mol晶体”，特别注意只有离子键的形成这一点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、酸性氧化物都不与酸溶液反应
    B、陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品
    C、某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应
    D、硅酸盐都是难溶于水的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案（药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：

    方案一：用图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是
     
    ．
    方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
    A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定时，消耗NaOH溶液VmL达到终点
    D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应
    （1）滴定过程的正确操作顺序为
     
    （填字母）．滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （2）若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用图2所示仪器中的
     
    （填字母）．
    （3）对滴定过程两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的胃药中CaCO3含量：
     
    ；
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致所测胃药中CaCO3含量
     
    ，
    （4）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、E表示生成铜的物质的量
    B、E表示总反应中消耗水的物质的量
    C、F表示反应生成氧气的物质的量
    D、F表示生成硫酸的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）
    A、a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    B、b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、ClO-、I-
    C、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    D、d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取含MnO2的软锰矿17.4g，与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣．计算：
    （1）生成NaCl多少克？
    （2）MnO2与浓HCl反应生成Cl2多少克？
    （3）软锰矿含MnO2的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．
    （1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是
     
    ；图中湿棉花的作用是
     
    ；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓） 
      △  
    .
     
     FeCl2+2FeCl3+4H2O）
    实验序号实验操作实验现象
    ①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产
    生，溶液呈浅绿色．
    ②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶
    液，充分振荡    		溶液没有出现红色
    根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是
     
    （填化学式）；
    （3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4．
    实验序号实验操作实验现象
    ①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．
    ②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色
    ③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体
    根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
    A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
    B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
    C、p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
    D、电子云的伸展方向与能量是无关的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种物质的熔点如下表：
    物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
    熔点/℃9208011291190-1072073-571723
    据此作出的下列判断中错误的是（　　）
    A、铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体
    B、表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体
    C、同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
    D、不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体

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