Question

取含MnO₂的软锰矿17.4g，与足量浓HCl反应后，将生成的Cl₂通入含22gNaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣．计算：
（1）生成NaCl多少克？
（2）MnO₂与浓HCl反应生成Cl₂多少克？
（3）软锰矿含MnO₂的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）（2）根据方程式Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，应用差量法解答生成NaCl的质量和参加反应的氯气的质量；
（3）得到氯气的体积，再根据 MnO₂～～～Cl₂，生成求二氧化锰的质量，软锰矿所含MnO₂的质量分数为

二氧化锰的质量

软锰矿

×100%．

解答： 解：（1）设参加反应的氯气的质量为m1，参加反应的溴化钠为a，生成氯化钠的质量为m2，
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂   质量差
71    206  117   160    89
m1    a    m2          22-13.1=8.9g

71

m1

&;=

206

a

=

117

m2

=

89

8.9

，解得m1=7.1g，m2=11.7g，a=20.6g
答：生成NaCl的质量为11.7g；
（2）因为22g＞20.6g，所以溴化钠过量，则生成的氯气完全反应，所以生成氯气7.1g，
答：生成氯气7.1g；
（3）设参加反应的二氧化锰的质量为m3，
      MnO₂～～～Cl₂
       87       71
       m3      7.1g
解之得：m3=8.7g
软锰矿所含MnO₂的质量分数为

8.7

17.4

×100%=50%，
答：软锰矿含MnO₂的质量分数为50%．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．