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    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol?L-1盐酸、6mol?L-1硫酸和蒸馏水）．

    回答下列问题：
    （1）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，装置D中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）装置C中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）根据实验原理装置A采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钙和硫酸反应的情况来回答；
    （2）获得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，碱石灰可以吸收二氧化碳；
    （3）根据氧化钠和过氧化钠的性质来回答；
    （4）根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度．
    解答： 解：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
    故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；
    （2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
    故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
    （3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；
    （4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，
    过氧化钠的纯度=
    0.02mol×78g/mol
    2.0g
    ×100%=78%，
    故答案为：78%．
    点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强．
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    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（　　）
    A、①式表示25℃，101 kPa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O（l）放热571.6kJ
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1
    C、将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3kJ
    D、将含1molNaOH的稀溶液与含1mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究．其实验过程为：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL（标准状况）气体，向所得溶液中滴入1.000mol?L-1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全．实验装置如图所示．试回答下列问题：
    （1）甲、乙、丙三套装置共有
     
    处错误．
    （2）丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化是
     
    ．
    （3）若V=168，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应．请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填入下表：（表格可不填满也可补充）
    成分
     
     
     
    质量/g
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）
    A、CO2
    B、NH3
    C、H2S
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取含MnO2的软锰矿17.4g，与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣．计算：
    （1）生成NaCl多少克？
    （2）MnO2与浓HCl反应生成Cl2多少克？
    （3）软锰矿含MnO2的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y同周期，Y与R的价电子数相同．R原子核外有16个运动状态不同的电子．
    （1）X元素的基态原子的电子排布图为
     
    ，R元素的基态原子有
     
    个未成对电子．
    （2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为
     
    ；（用元素符号表示）
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式）．该元素在周期表中的位置为
     

    （4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种元素的原子，A原子核内有9个质子；B原子核外有11个电子；C2-离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个．试回答：
    （1）三种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）B与C可形成某种化合物，其化学式为
     
    ，其中C元素的化合价为
     
    价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（　　）
    ①沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变
    ②沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    ③难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
    ④沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现
    ⑤某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    ⑥某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
    ⑦相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp相同
    ⑧BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4?Ba2++SO42-
    ⑨分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量
    ⑩将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp（AgCl），则溶液中无沉淀生成．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）
    A、甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比3：1）混合液，制取乙烯
    B、乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱
    C、丙装置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚
    D、丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

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