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    随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用．“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒．

    （1）“共沉淀法”中N2的作用是
     
    ，制备的总离子反应方程式为
     
    ．
    （2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）．磁流体属于
     
    分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有
     
    功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药．
    考点：纳米材料
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）FeCl2中滴加氨水生成氢氧化亚铁，极易被空气中的氧气所氧化，根据元素守恒和电子得失守恒写化学方程式；
    （2）四氧化三铁纳米颗粒直径约10nm，根据分散系的分类可判断，粒子胶体中的分散质有吸附作用，据此答题；
    解答： 解：（1）FeCl2中滴加氨水生成氢氧化亚铁，极易被空气中的氧气所氧化，所以FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液中，滴加氨水，必须在N2气氛下，防止Fe2+被氧化，制备的总离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O，
    故答案为：防止Fe2+被氧化；Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O；
    （2）四氧化三铁纳米颗粒直径约10nm，根据分散系的分类可知，该分散系为胶体，粒子胶体中的分散质有吸附作用，所以在外界磁场的作用下，能富集于肿瘤部位，
    故答案为：胶体； 吸附．
    点评：本题主要考查制取四氧化三铁纳米微粒、胶体的相关知识，难度不大，解题时注意从题中获取有用的信息，注意基础知识的灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）（　　）
    A、11.2LNH3所含分子数为0.5nA
    B、常温下，34gH2O2中H-O键数目为2nA
    C、100ml1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
    D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、E表示生成铜的物质的量
    B、E表示总反应中消耗水的物质的量
    C、F表示反应生成氧气的物质的量
    D、F表示生成硫酸的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取含MnO2的软锰矿17.4g，与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣．计算：
    （1）生成NaCl多少克？
    （2）MnO2与浓HCl反应生成Cl2多少克？
    （3）软锰矿含MnO2的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．
    （1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是
     
    ；图中湿棉花的作用是
     
    ；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓） 
      △  
    .
     
     FeCl2+2FeCl3+4H2O）
    实验序号实验操作实验现象
    ①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产
    生，溶液呈浅绿色．
    ②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶
    液，充分振荡    		溶液没有出现红色
    根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是
     
    （填化学式）；
    （3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4．
    实验序号实验操作实验现象
    ①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．
    ②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色
    ③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体
    根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种元素的原子，A原子核内有9个质子；B原子核外有11个电子；C2-离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个．试回答：
    （1）三种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）B与C可形成某种化合物，其化学式为
     
    ，其中C元素的化合价为
     
    价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
    A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
    B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
    C、p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
    D、电子云的伸展方向与能量是无关的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾，茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．关于茉莉醛的下列叙述正确的是（　　）
    A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物
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    C、一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL实验中的下列问题．
    （1）需NaOH
     
    g．
    （2）有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶
    ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平． 配制时，必须使用的仪器有
     
    ，
    还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是
     
    （填序号，下同）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量       
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③把NaOH放入烧杯中称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒       
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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