Question

已知同温度下溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）

• A、Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• B、Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn（OH）₂↓+H₂S↑
• C、Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
• D、FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）₂难溶，故B项中的S^2-和Zn²⁺应先结合成ZnS沉淀，而不是水解相互促进，据此分析．

解答： 解：A．由于溶解度MgCO₃＞Mg（OH）₂，则反应生成Mg（OH）₂和CaCO₃，故A正确；
B．因ZnS比Zn（OH）₂难溶，S^2-和Zn²⁺应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故B错误；
C．由于电离出S^2-的能力H₂S＞CuS，则Cu²⁺与H₂S反应生成CuS，离子方程式正确，故C正确；
D．由于电离出S^2-的能力FeS＞H₂S，FeS溶于酸可生成H₂S，故D正确；
故选B．

点评：本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，水垢的形成，也是常考查的地方，学习中注意．