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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图（1） 图（2）

    图（3） 图（4）

    A. 图（1）用于除去CO2中的HCl气体

    B. 图（2）表示已组装的铜锌原电池

    C. 图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

    D. 用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    【答案】A

    【解析】

    A、二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，而氯化氢气体极易溶于水，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故A正确；

    B、图（2）中没有形成闭合回路，因此不能组成原电池，故B错误；

    C、图（3）中装氢氧化钠溶液的为酸式滴定酸，而氢氧化钠溶液呈碱性，应改为碱式滴定管，故C错误；

    D、图（4）中铁电极与电源负极相连，作阴极，电解池中氢离子得到电子生成氢气，因此不会产生二价铁离子，故D错误；

    综上所述，本题应选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于碳原子成键特点的是（ ）

    A.易失去最外层的电子形成离子

    B.最外层电子能与其他原子的外层电子形成共用电子对

    C.能够形成单键、双键和三键

    D.每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

    （1）欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的____，发现有气泡生成，再向其中加入_____溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在。

    （2）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

    请回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________。

    (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

    (3)装置B的作用是__________________________。

    (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

    ①下列对该气体的检验方法合适的是________。

    A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

    B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

    C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

    ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

    A. NaHCO3===Na++H++

    B. NH4NO3===+

    C. NaHSO4===Na++H++

    D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：

    　　

    已知K2FeO4具有下列性质：

    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

    ②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定

    ③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解

    ④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：

    (1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。

    (2)生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    (3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2，则该反应的化学方程式为________________。

    (4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。

    A. 为下一步反应提供反应物

    B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    C. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    D. 使副产物KClO3转化为KCl

    (5)制备K2FeO4时，须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。

    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________ (写化学式)。

    (7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是

    A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

    C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是(　　)

    　

    环己醇

    DCHP

    A. DCHP的分子式为C20H26O4

    B. 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面

    C. DCHP的一氯取代物有5种

    D. DCHP通过取代反应可以得到环己醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    a：

    氯水中含有Cl－

    ②

    将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

    红色溶液

    变为无色

    ……

    ③

    将氯水滴加到Na2CO3溶液中

    b：

    氯水中含有H＋

    (1)写出实验①和③的实验现象。

    a：________________，b：________________。

    (2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

    (3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液退色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：______________________________________________。

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