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    【题目】“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是

    A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

    C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A、反应中有大气污染物二氧化硫产生，且原料利用率低，A错误；

    B、无污染物排放，硫酸的利用率高，B正确；

    C、反应中有大气污染物一氧化氮产生，且原料利用率低，C错误；

    D、反应中有大气污染物二氧化氮产生，且原料利用率低，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑

    B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2↑+H2O

    D. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　)

    A.两种气体的分子个数之比为17∶16

    B.同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16

    C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12

    D.同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图（1） 图（2）

    图（3） 图（4）

    A. 图（1）用于除去CO2中的HCl气体

    B. 图（2）表示已组装的铜锌原电池

    C. 图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

    D. 用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

    A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

    B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

    C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

    D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：

    已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下：

    元素组成

    Zn

    Pb

    Cu

    Cl

    F

    质量分数%

    59.78

    9.07

    0.30

    2.24

    1.80

    Ⅱ.浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42＋形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

    (1)氨的电子式______________________。

    (2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。

    (3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11

    (4)“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭___________性，除去溶液中残留的有机物。

    (5)“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为____________________________________________。

    (6)“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

    (1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。

    (2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)

    (3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。

    (4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。

    (6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

    己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

    回答下列问题：

    （1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；

    （2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

    （3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

    （4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

    （5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

    CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

    （6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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