【题目】下列化学用语表示正确的是( )
A.NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O=NaOH+D2↑
B.三氟化氮的电子式:
C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4﹣
D.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)不能自发进行,已知正反应吸热.
(l)关于化学反应方向的判据△H﹣T△S<0,反应___________(填能自发、不能自发)
答案:不能自发
(1)该反应中平衡常数的表达式 K═温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值 . (均填增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)═0.lmol/L,已知1100℃时平衡常数K=0.263.在这种情况下该反应是否处于平衡状态(填是或否),此时化学反应速率是v(正)v(逆)(填=、>或<).
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO,则CO的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)2CO2 (g)+S (g)△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应.下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“无论从经济的发展还是人类的进步而言,合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一.”图1是与NH3相关的工业过程示意图.
已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJmol﹣1
(1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学反应方程式 .
(2)在生产过程中,会涉及H2和CO2的分离.你认为可取的方法是(填序号).
a.在加压条件下用水吸收CO2 b.用NaOH溶液吸收CO2 c.加压,使CO2液化
(3)合成尿素的反应是分作两步进行的:
①CO2(g)+2NH3(g)═H2NCOONH4(aq) (氨基甲酸铵)△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4(aq)═CO(NH2)2(aq)+H2O(l)△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生产条件下,单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如图2所示.生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 , 而实际生产条件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为、 . 在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵,除去这种杂质最简便的方法是 .
(4)将氨分为两部分,一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸,另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3 . 若HNO3与NH3的反应是完全的,有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3 . 则NH3逐级转化为HNO3的转化率为 .
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【题目】工业制硫酸中一步重要的反应是:SO2在400~500℃的条件下进行催化氧化:2SO2+O2 2SO3 , 其正反应为放热反应.如果该反应是在密闭容器中进行的,下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质
C.生产中一定要不断提供热量,使温度达到400~500℃
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等
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【题目】对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法正确的是( )
A. Cu是氧化剂
B. 该反应电子转移总数为4e—
C. 硝酸在反应中只体现氧化性
D. NO是还原产物
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【题目】等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.第二块钠的反应产物在空气中更稳定
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