【题目】一种Ru配合物与g—C3N4复合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理示意图如图。
（1）Ru基态原子价电子排布式为4d75s1，写出该元素在元素周期表中的位置___，属于___区。
（2）HCOOH中σ键与π键的数目之比是___，HCOOH的沸点比CO2高的原因___。
（3）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__。
（4）已知
和
中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___（填“前者”或“后者”）。
（5）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___（填序号，下同），最小的是___(填序号)。
A.氮
B.氧
C.氧
D.氧
（6）一种类石墨的聚合物半导体g—C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g—C3N4中氮原子的杂化类型是__；
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元___；
③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部，设阿伏加德罗常数的值为NA，则g—C3N4的密度为__g·cm-3。
【答案】第五周期Ⅷ族 d 4：1 HCOOH分子间易形成氢键 紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键键能大，长时间照射使化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 后者 C D sp2杂化 
或
【解析】
（1）由Ru基态原子价电子排布式为4d75s1可知，Ru元素位于周期表第五周期Ⅷ族，属于d区；
（2）碳原子形成的单键全是σ键，形成的双键有一个是σ键、一个是π键，HCOOH分子中含有4个σ键和1个π键，HCOOH和CO2均为分子晶体，HCOOH分子中含有羧基，分子间能形成氢键，而二氧化碳分子间不能形成氢键；
（3）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大；
（4）
中N原子参与形成大π键，不易给出电子对形成配位键，
中N原子有一对孤电子，容易给出电子对形成配位键；
(5)同一元素的原子，电离最外层一个电子所需能量：激发态原子<基态的第一电离能<第二电离能；当能级处于全满、半满、全空时，较稳定，电离最外层一个电子需要的能量高；
(6)①该物质中N原子价层电子对数为3；
②由图2可知，重复的结构单元为六元环和外加三个N原子形成的结构；
③由均摊法计算可得。
（1）由Ru基态原子价电子排布式为4d75s1可知，Ru元素位于周期表第五周期Ⅷ族，属于d区，故答案为：第五周期Ⅷ族，d；
（2）碳原子形成的单键全是σ键，形成的双键有一个是σ键，一个是π键，HCOOH分子中含有4个σ键和1个π键，则HCOOH分子中σ键与π键的数目之比是4:1；HCOOH和CO2均为分子晶体，HCOOH分子中含有羧基，分子间能形成氢键，而二氧化碳分子间不能形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高，故答案为：4:1；HCOOH分子间易形成氢键；
（3）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，长时间照射紫外光能使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子，故答案为：紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键键能大，长时间照射使化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；
（4）中N原子参与形成大π键，不易给出电子对形成配位键，而中N原子有一对孤电子，容易给出电子对形成配位键，则后者分子中氮原子较易形成配位键，故答案为：后者；
（5）微粒的结构越稳定，电离最外层一个电子所需能量越高，
A. 
为基态N原子的轨道表示式，2p能级半充满、较稳定；
B. 
为基态O原子的轨道表示式，失去1个电子为O的第一电离能；
C. 
失去最外层一个电子为O的第二电离能；
D. 
为激发态O原子；
同一元素的原子，电离最外层一个电子所需能量：激发态原子<基态的第一电离能<第二电离能；当能级处于全满、半满、全空时，较稳定，电离最外层一个电子需要的能量高，则电离最外层一个电子所需能量最大的是C，最小的是D，故答案为：C；D；
（6）①该物质中N原子价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2杂化，故答案为：sp2杂化；
②由图2可知，重复的结构单元为六元环和外加三个N原子形成的结构，最小重复单元如图所示：或，故答案为：或；
③由均摊法可知，该晶胞中N原子个数=8×
+8×
+2×
+4=8，C原子个数=3+6×=6，1个晶胞的质量=
，密度ρ=
g.cm-3，故答案为：
。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y
C. X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物
D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
（1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
（3）装置Ⅱ中的试剂X的作用___________。
（4）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取a g该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为b L。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
A | |||||||
B | D | ||||||
E | G | J |
根据上表回答问题：
(1)
在周期表中的位置是______，D的原子结构示意图_____。
(2)
、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_____
填元素符号
。
(3)
、D的气态氢化物的稳定性关系为______填化学式，它们都属于______离子化合物或共价化合物。
(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】298K时，向20mL均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10-5，NH3H2O的Kb=l.8×l0-5。下列说法错误的是（ ）
A.碱性：MOH>NH3·H2O
B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3H2O)
C.d点溶液的pH≈5
D.a→d过程中水的电离程度先减小后增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：
已知：①
；
②
。
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是___，A→B的反应类型___。
（2）C的结构简式___，有机物F中官能团的名称是___。
（3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出E中的手性碳：
___。
（4）反应②的目的是__，写出D→E中第（1）步的反应方程式___。
（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有___种（不考虑立体异构，任写一种）。
a.含有苯环
b.1mol该物质能与2molNaHCO3反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为__。
（6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线___(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.污水中
，
，
等有毒，可用
处理
B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C.谷氨酸一钠用于调味，小苏打不可用于油污清洗
D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA为弱酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T )变化曲线如图所示：
(1)过滤所需要的玻璃仪器有______。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀全？______
(4)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合图像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②______；③______；④______；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
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