【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T )变化曲线如图所示：
(1)过滤所需要的玻璃仪器有______。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀全？______
(4)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合图像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②______；③______；④______；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯； a、d、e ； 静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全； 蒸发结晶； 趁热过滤； 冷却结晶。
【解析】
卤块的成分有MgCl26H2O、MgSO4、FeCl2，加入高锰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，然后加入氯酸钠根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，据此解答。
（1）过滤操作所用到的仪器有带滤纸的漏斗用来盛装要过滤的悬浊液、玻璃棒用来引流、烧杯用来盛装滤液，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）a. 漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故a错误；
b. 玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故b正确；
c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故c正确；
d. 滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d错误；
e. 玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，如果搅拌可能捣破滤纸，过滤失败，故e错误；
操作不规范的是：a、d、e
（3）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；
（4）NaCl的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响比较大，温度越高，溶解度越大，根据物质的溶解度大小，溶液获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体的方法：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
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【题目】一种Ru配合物与g—C3N4复合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理示意图如图。
（1）Ru基态原子价电子排布式为4d75s1，写出该元素在元素周期表中的位置___，属于___区。
（2）HCOOH中σ键与π键的数目之比是___，HCOOH的沸点比CO2高的原因___。
（3）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__。
（4）已知
和
中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___（填“前者”或“后者”）。
（5）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___（填序号，下同），最小的是___(填序号)。
A.氮
B.氧
C.氧
D.氧
（6）一种类石墨的聚合物半导体g—C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g—C3N4中氮原子的杂化类型是__；
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元___；
③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部，设阿伏加德罗常数的值为NA，则g—C3N4的密度为__g·cm-3。
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【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
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【题目】高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。
已知：①
→
②
请回答下列问题：
(1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。
(2)由C生成D的反应类型是____________。
(3)由B生成C的化学反应方程式为_________。
(4)F的结构简式为___________。
(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。
(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成
，写出合成路线 __________。
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【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
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【题目】氯化氢(HCl)，是无色而有刺激性气味的气体。对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。实验室制取一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。 实验室可用如下装置制取氯化氢 ，化学方程式为：NaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
(1)如何检验该装置的气密性(请说明具体操作) _________。
(2)多余的氯化氢如何处理？画出装置图。_________。
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【题目】咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为104，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
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【题目】下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢
C.CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关
D.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是
A. 生成44.8L N2（标准状况）
B. 有0.25 mol KNO3被还原
C. 转移电子的物质的量为1.75mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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