Question

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量的浓度是（　　）

• A、1.8mol/L
• B、1.0mol/L
• C、0.9mol/L
• D、2.8mol/L

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量得到溶液浓度．

解答： 解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），
所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，
所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，
故10秒钟时容器中B的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol．
c（B）=

1.8mol

2L

=0.9mol/L；
故选C．

点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．