Question

用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目并指出氧化剂和还原产物
（1）Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂氧化剂：

 

   还原产物：

 

（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 氧化剂：

 

   还原产物：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
（1）反应Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：（1）Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，则Fe₂O₃为氧化剂，Fe元素被还原，对应Fe为还原产物，
该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：Fe₂O₃；Fe；；
（2）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的是Mn元素，反应物MnO₂是氧化剂，对应的MnCl₂为还原产物，
故答案为：MnO₂；MnCl₂；．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒及反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．