Question

某温度时，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液会生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
（1）该温度下，下列说法正确的是

 

．
A．Ag₂CrO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-8
B．含有大量CrO 的溶液中一定不存在Ag⁺
C．a点表示Ag₂CrO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D.0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液与0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等体积混合会生成沉淀
（2）若常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol?L^-1，溶液的pH应调至

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）A．b点是处于曲线上的点为饱和状态，依据图象分析计算溶度积Ksp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）；
B．Ag⁺和CrO₄^2-同时存在；
C．蒸发溶液时，Ag⁺和CrO₄^2-的浓度均增大；
D．根据c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）与Ksp的关系判断；
（2）根据溶度积常数及铬离子浓度计算溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

解答： 解：（1）A．b点是处于曲线上的点为饱和状态，依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2.5×10^-3=1×10^-8（mol?L^-1）³；故A正确；
B．Ag⁺和CrO₄^2-同时存在，所以含有大量CrO₄^2- 的溶液中也存在Ag⁺，故B错误；
C．蒸发溶液时，Ag⁺和CrO₄^2-的浓度均增大，由图象可知由a点变到b点CrO₄^2-的浓度没变，所以蒸发不能使溶液由a点变到b点，故C错误；
D．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液与0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等体积混合时，则c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=0.01²×0.01=10^-6＞Ksp，所以会生成沉淀，故D正确；
故答案为：AD；
（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Cr3+)

=

3	10-32 10-5

mol/L=10^-9 mol/L，则溶液中氢离子浓度=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，则溶液的pH=5，
故答案为：5．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用、溶度积的分析判断及计算等，准确把握溶度积常数的表达式是计算的关键，题目难度中等．