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    5．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
    A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液
    C．加入适量NaCl溶液D．加热

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；
    B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；
    C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；
    D．温度升高，反应速率增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关下如图所示原电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
    B．正极的电极反应是Ag++e-=Ag
    C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
    D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
    A．萃取B．蒸馏C．分液D．渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．比较下列各组性质，其中错误的是（　　）
    A．还原性：S2-＜Cl-＜F-B．稳定性：HF＞HCl＞H2S
    C．碱性：KOH＜NaOH＜Al（OH）3D．还原性：K＞Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    碳酸H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-          一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-     碳酸氢钠NaHCO3═Na++HCO3-       硫酸氢钠NaHSO4═Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．烃的含氧衍生物A、B 能发生如下转化：

    已知A 分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：1：1．实验表明A 能使溴水褪色，1mol A 与足量NaHCO3 溶液反应放出2mol CO2．请回答：
    （ l ） A 分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基，B 的分子式是C4H6O5．
    （ 2 ） A 与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A 的结构简式是HOOC-CH=CH-COOH．
    （ 3 ） B 在一定条件下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B 与过量乙醇反应的化学方程式是，
    （ 4 ） B 失去1 分子水后能形成一种四元环状化合物C，C 的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7
    B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
    C．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和
    D．在某盐溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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