Question

15．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7
• B． 将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
• C． 酸所能提供的H⁺与碱所能提供的OH^-的物质的量相等即酸碱完全中和
• D． 在某盐溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=3的某酸溶液中酸浓度大于或等于碱浓度，则25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应或酸有剩余，混合溶液可能呈中性或酸性；
B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度不一定都减小，可能有增加的；
C．酸、碱完全中和时，酸能提供的H⁺与碱能提供的OH^-恰好完全反应；
D．离子之间不反应的能大量共存．

解答 解：A．如果pH=3的酸是弱酸，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，酸有剩余，混合溶液呈酸性；
如果pH=3的酸是强酸，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成正盐，混合溶液呈中性，所以25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7，故A正确；
B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度不一定都减小，可能有增加的，如加水稀释醋酸溶液中，稀释后醋酸中c（OH^-）增大，故B错误；
C．酸、碱完全中和时，酸能提供的H⁺与碱能提供的OH^-恰好完全反应，则酸所能提供的H⁺与碱所能提供的OH^-的物质的量相等，故C正确；
D．离子之间不反应的能大量共存，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、电解质的电离、离子共存等知识点，明确电解质电离特点、离子共存条件等知识点是解本题关键，注意A中酸可能是强酸也可能是弱酸，为易错点．