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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    B.蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

    C.酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性

    D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

    【答案】C

    【解析】

    A项、棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

    B项、蛋白质在一定条件发生水解反应最终生成氨基酸，故B错误；

    C项、酶是蛋白质，酶的催化作用具有高效性和专一性，故C正确；

    D项、食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量均在一万以下，，不是高分子化合物，故D错误；

    故选C。

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    【题目】下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是

    A.BaCl2溶液B.NaOH溶液

    C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液

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    【题目】一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

    锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

    B．锌片是负极，石墨是正极

    C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

    D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是

    A. O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

    B. B～C段反应的离子方程式是2AlO2－ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

    C. A～B段与C～D段所发生的反应相同

    D. D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

    （1）A中官能团名称为_____，A发生银镜反应的化学方程式为_____。

    （2）C生成D的反应类型为_____。

    （3）X(C6H7BrS)的结构简式为_____。

    （4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：_____。

    （5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有______种。

    ①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_____。

    （6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线（无机试剂任选）__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图。下列说法错误的是(　　)

    A. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则A、B共有的元素中在活细胞中含量最多的是图2中的a

    B. 若图1表示干细胞中化合物含量，则A中含量最多的元素为图2中的b

    C. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则B具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

    D. 细胞中含量最多的元素是图2中的a，数量最多的也是a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是

    A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

    C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁

    C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

    ②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

    ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

    反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

    （2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

    ①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

    ②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

    结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    （3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________；

    ②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

    （4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。

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