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    食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－

    D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

     

    A

    【解析】

    试题分析：脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似，故铁做负极，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g铁的物质的量为0.02mol，失去0.04mol电子，碳做正极，氧气发生还原反应，氧气若得到0.04mol电子，氧气的物质的量为0.01mol，标况下的体积为224mL，B、C、D均错误；故选A。

    考点：吸氧腐蚀的原理与氧化还原的相关计算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物叙述不正确的是( )

    A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

    B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

    C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

    D．植物油通过加氢可以变为脂肪

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

    A．该溶液的pH=5

    B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6

    D．升高温度，溶液的pH增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

    A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH )之和

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

    7时，停止通入SO2气体。

    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热

    浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

    ④冷却结晶、抽滤、洗涤。

    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

    50～60min，称量。

    请回答以下问题：

    （l）仪器a的名称是 ；

    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。

    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。

    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。

    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积（mL）

    19.98

    20.02

    21.18

     

    则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____ 。

    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下:

     

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm3

    0．79

    2．2

    0．71

    沸点/oC

    78．5

    132

    34．6

    熔点/oC

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （2）B装置的作用是_____________________________________。

    （3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．

    （5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

    （1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。

    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。

    （3）乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共10分）丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：

    （1）丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。

    （2）0.3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。

    （3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________

    反应类型为____________________

    （4）丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。

     

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