CO H2 △H＜0.在其他条件不变的情况下.下列说明正确的是A．加入催化剂.改变了反应的途径.反应放出的热量也随之改变B．改变压强.平衡不发生移动.反应放出的热量不变C．升高温度.反应速率加快.反应放出的热量不变D．若在原电池中进行.反应放出的热量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【解析】

试题分析：A．加入催化剂，改变了反应的途径，但不改变反应物和产物的能量，故反应放出的热量不改变，故原说法错误；B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C．升高温度，反应速率加快，使上述平衡向吸热方向移动，即逆向移动，反应放出的热量减小，原说法错误；D．若在原电池中进行，将化学能转化为电能了，反应放出的热量大大减少，个原说法不正确。

考点：可逆反应放出的热量的认识。

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1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_________(用K1、K2表示

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，

以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将a mol／L的醋酸与b mol／L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_____________。

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A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L-1	溶液温度/oC	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒状	0．6	20	41	280
4	粒状	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒状	1．0	20	40	120
7	粒状	1．0	30	50	40
8	粒状	1．2	20	40	90
9	粒状	1．2	25	45	40