Question

8．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol过氧化钠与足量水反应转移2N_A个电子
• B． 24克0₃和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
• C． 1.8克重水（D₂O）中所含质子数为N_A
• D． 100 mL 1.5mol/L氯化镁溶液中含0.15 mol Cl^-

Answer 1

分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
B、根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$和N=$\frac{V}{{V}_{m}}$N_A来计算分子个数；
C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

解答 解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故A错误；
B、24g臭氧中含有的分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{24g}{48g/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，标况下，11.2L氮气中含有的分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}$N_A=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，故B正确；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，故故1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.09mol重水中含0.9mol质子即0.9N_A个，故C错误；
D、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.15mol氯化镁中含0.3mol氯离子即0.3N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的考查，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构、状态是解题关键．