Question

36g H₂O与80g D₂O的物质的量之比是

 

；它们所含的质子数之比为

 

；它们分别与足量Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是

 

，放出气体的质量之比是

 

．（注：D为重氢原子，即²H）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算H₂O和D₂O的物质的量，再利用分子的构成、原子的构成来计算质子数之比；D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，有2Na～H₂↑，以此来计算氢气的气体体积之比及质量之比．

解答： 解：36g H₂O的物质的量n（H₂O）=

36g

18g/mol

=2mol，80g D₂O的物质的量n（D₂O）=

80g

20g/mol

=4mol，
则它们的物质的量之比为2mol：4mol=1：2，所含的质子数之比为2mol×（1×2+8）：4mol×（1×2+8）=1：2，分别与足量的金属钠反应，由2Na～2D₂O～D₂↑，2Na～2H₂O～H₂↑，则放出的氢气的物质的量之比为：2mol：4mol=1：2，同条件下，体积比等于物质的量之比，所以气体体积之比为2mol：4mol=1：2，放出气体的物质的量之比是1：2，放出气体的质量之比是1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4，
故答案为：1：2；1：2；1；2；1：4．

点评：本题考查物质的量的计算，明确质量、物质的量的关系，H、D的原子构成及Na与水的反应是解答本题的关键，题目难度中等．