NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应
科目：高中化学 来源： 题型：
亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质。
（1）上述反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质的是 ；
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。进行实验时，必须选用的是
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某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
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某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
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下列说法不正确的是
A．在稀硫酸中加
入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
(1)写出反应②的化学方程式_________________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。
(3)反应⑥的离子方程式为___________________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是_________________________________________________。
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根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是____________________________，名称是________________。
(2)①的反应类型是____________________________，
③的反应类型是__________________________。
(3)反应④的化学方程式是___________________________________。
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某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化
能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
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科目：高中化学 来源： 题型：
[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ ；
（2）已知YZ
与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ中含有π键数目为____▲___；
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是 ▲ ；
（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ▲ ；
（5）E原子的核外电子排布式为 ▲ ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示，该晶体的化学式为 ▲ 。
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