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    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

    C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

    【答案】D

    【解析】

    A.反应中水作还原剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中氧元素失电子，化合价升高，据此分析解答。A.该反应中水中的氢由+1价变为0价作氧化剂，氧元素的化合价没有发生变化，所以水作氧化剂，A项错误；

    B.该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；

    C. 该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；

    D.该反应中，水中的氧元素化合价由-2价升高到0价，失电子作还原剂，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

    ①

    ②

    ③

    II中实验现象

    A

    浓盐酸

    大理石

    氯化钡溶液

    产生大量白色沉淀

    B

    浓氨水

    碱石灰

    硫酸亚铁溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    冰醋酸

    乙醇和浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    溶液分层，上层为油状液体

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    氢硫酸

    产生淡黄色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表的一部分，根据元素在周期表中位置回答下列问题：

    （1）元素⑤在周期表中的位置描述为_____________________，元素⑧的元素符号______。

    （2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_____________（填化学式）。

    （3）元素②的单质的电子式___________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物中含有的化学键______________________，元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是__________________________（用化学式表示）。

    （4）非金属性比较：

    a．装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为______________

    b．打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验______（填“能”或“不能”）证明非金属性⑥＞⑨＞⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    （1）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质相互转化

    试回答：

    （1）写出B的化学式________________；D的名称________________。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式________________。

    （3）写出用KOH鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    相同温度下，同时向

    ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

    ①中溶液先褪色

    该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

    B

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

    加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    C

    加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系

    颜色加深

    证明正反应是放热反应

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

    后者较大

    证明非金属性

    S＞C

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    下列说法错误的是

    A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

    B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

    C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0

    D.其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

    （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

    ①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

    a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

    a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

    c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

    （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

    ②b极电极反应式为______。

    ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

    已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

    示峰面积比为3:2:2:2:1。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

    （2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

    （3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

    （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

    ______________________________________________________________________。

    （6）已知：（R为烃基）

    设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

    [合成路线示例：]

    _____________________________________________________________________。

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