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    【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    （1）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

    【答案】 KMnO4 HCl

    【解析】

    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，据此分析解答。

    (1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；

    (2)Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，故答案为：KMnO4；HCl。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有质量分数为98％、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2mol·L1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

    （1）上述仪器这，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸时用不到的有___(填代号)

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为___mL。现有：a.10mL；b.50mL；c.100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___(填代号)。

    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒___。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤___。2～3次，改用___加蒸馏水到瓶颈刻度___的地方，使溶液的___，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是___，能引起所配制溶液浓度偏低的有___(填代号)。

    A．定容时，仰视刻度线

    B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    F．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    G．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    B.标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA

    C.标准状况下，76g 3H2O2中含有6NA共价键

    D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

    ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

    ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。

    （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

    （3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

    （4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。

    （6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

    B.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

    D.0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

    C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是

    A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

    C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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