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    【题目】已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为

    A. YZRB. Y+X+ZX+ZRC. YZ+XRD. Y+XZR

    【答案】B

    【解析】

    氯化物RClX中阳离子为Rx+，其核外电子数为Z，则R质子数为Z+X，又因为质量数=质子数+中子数，则质量数为Z+X+Y。所以该同位素的符号为Y+X+ZX+ZR，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

    试填写下列空白：
    （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式：。
    （2）写出上图中部分装置的作用：①甲；
    ②丙和丁：。
    （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾：②。
    （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
    （5）在硫酸工业制法中，下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是________(填下列选项的序号)。
    A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
    B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化碳会与杂质反应
    C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是( )

    A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2 ， 再次平衡时，18O存在于（ ）
    A.SO2、O2
    B.SO2、SO3
    C.O2、SO3
    D.SO2、O2、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。关于 294Ts 的叙述错误的是

    A. 原子序数 117B. 中子数 177C. 核外电子数 117D. 相对原子质量 294

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途，其合成途径如下图所示：

    （1）在方框中填入合适的有机物的结构简式。
    （2）写出下列反应化学方程式：B→C、C→D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

    A.NH3·H2O的电离程度减小

    B.NH3·H2O的电离常数增大

    C.溶液的导电能力不变

    D.溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
    [Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
    请回答下列问题：
    （1）C，N，O的电负性由大到小的顺序为 ， 基态Fe原子的价电子排布图为 ．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是 ， 与CO互为等电子体的分子的电子式为 ．
    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ， 配体中提供孤对电子的原子是 ．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有形成．
    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．δ键
    （5）NaAlH4晶体的晶胞如图，
    与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；NaAlH4晶体的密度为gcm﹣3（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）

    A.HClB.HFC.HBrD.HI

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