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     （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

    D. CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H<0
     
    （2）以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池的

    负极反应为                                    。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的

    原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和

    Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的

    化学反应方程式为                                   。

     

    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为                     。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应为                。

     

    【答案】

     

       （1）CD（2分）

    通电
     
       （2）CH4 —8e－+10OH－=CO32- + 7H2O（2分）

       （3）①2CuSO4+2H2O     2Cu+O2↑+2H2SO4（2分） 0.4mol（2分）

    ②Cu=Cu2++2e－（1分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．可证明此结论的实验事实是
    在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
    在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
    ．
    （2）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂
    MnO2
    MnO2
    或
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
    （3a-4b）KJ/mol
    （3a-4b）KJ/mol
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。
    A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
    B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
    C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

    （4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。

    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移

    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。

    A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

    B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

    C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

    （4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

     

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