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    将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（   ）。


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：加入的氢氧化钠先中和酸，所以开始没有沉淀产生，继续滴加先沉淀后溶解，所以D对。

    考点：可溶性铝盐与氢氧化钠的反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：

    完成下列填空：

    ⑴C中含氧官能团的名称为 ，C→D的反应类型是 。

    ⑵Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。

    ⑶C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学

    程式为 。

    ⑷由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。

    ⑸写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式（包括A本身） 。

    ⑹

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OH CH2＝CH2

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是

    A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出

     B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，

    C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大

    D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　)

    A．氢氧化钠      　　B．氧化钙　　　　　C．过氧化钠      D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)

    ①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨                 B．③⑤⑥⑦

    C．⑥⑧⑨                             D．③④⑤⑥⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

    如图所示：

    （1） 图中A点表示的意义是______________。

    （2） 最大沉淀量是______________g。

    （3） B点表示的意义是______________。

    （4） 所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。

    （5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的

    体积是_____ mL 或_______ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各图的叙述正确的是  

     


    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－198kJ·mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

    A．温度T2＞T1

    B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量

    C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度

    D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

    （2）硅主要以硅酸盐、               等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以               相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                                    。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C一O

    Si—Si

    Si—H

    Si一O

    键能／(kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

     ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是        

                                                                              。

     ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                  

                                                                              。

    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为                  。Si与O的原子数之比为             。

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