Question

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是      。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过     、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

 

 

 

 

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

在滴定过程中，所用的玻璃仪器为       、      。

该实验可以用      作指示剂，滴定终点的现象是      。

③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是      。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是       g·kg^-1（以含w的代数式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）与KH(IO₃)₂反应使其转化为KIO₃    （2）蒸发结晶

（3）① 碱式滴定管  锥形瓶 。② 淀粉溶液   溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化   ③ B   ④1.27/3w

【解析】

试题分析：（1）碘单质与氯酸钾在水中发生反应产生KH(IO₃)₂，加入KOH时可以使之转化为KIO₃。（2）由于碘酸钾的溶解度受温度的影响变化不大，所以从KIO₃溶液中得到晶体的操作方法是采用蒸发溶剂结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。（3）①由题意可知是用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂的水溶液。Na₂S₂O₃溶液显碱性所以在滴定过程中，所用的玻璃仪器为碱式滴定管和锥形瓶。②由于单质I₂遇淀粉溶液显蓝色。所以可以利用淀粉溶液作指示剂。当达到滴定终点时现象是溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化。③A滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗。正确。B滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。错误。C．可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，扩大溶液的体积，可以使滴定过程中锥形瓶中物质的浓度减小，这样可以减小实验误差，提高实验的准确度。正确。D．终点读数时若俯视会导致滴定所用Na₂S₂O₃溶液的体积偏小，以此为标准计算的碘的含量就偏低。正确。故有关该滴定实验的说法不正确的是B。④由方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄= 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得关系式KIO₃—— 3I₂ —— 6S₂O₃^2-.n(Na₂S₂O₃)= 2.00×10^-5mol.所以n(KIO₃)=1/3×10^-5mol.所以碘元素的质量为1/3×10^-5mol ×127g/mol =1.27/3×10^-3g.所以该加碘食盐样品中的碘元素含量是1.27/3×10^-3g÷w×10^-3Kg=1.27/3w.

考点：考查滴定法在测定物质组成的应用及滴定终点的判断、指示剂的选择、误差分析等知识。