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    【题目】工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1: 2，以下说法正确的是

    A. a极与电源的负极相连 B. 离子交换膜d为阴离子交换膜

    C. 产物丙为硫酸溶液 D. 每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)

    【答案】C

    【解析】A. 测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1:2，所以气体甲、气体乙对应氧气和氢气，a极为阳极，a极与电源的正极相连，故A错误；B. 产物丁是烧碱溶液，所以离子交换膜d为阳离子交换膜，故B错误；C. 产物丙为硫酸溶液，故C正确；D.H2～2e-，每转移0.2mol e-则产生2.24L气体乙(标况下)，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是

    A. 溶液pH:a＜b＜e B. a 点的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

    C. a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 D. d点纵坐标小于34.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

    ②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

    ③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

    ④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

    ⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

    上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

    （2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。

    （3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    Ⅱ.已知：

    ① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

    （4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。

    在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

    （5）转移的电子数为：_______________。

    （6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

    已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

    A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

    B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

    C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

    D. 装置J收集的气体中一定不含NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择适当的实验操作分离下列混合物： ①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
    ②从溴水中的提取溴单质；
    ③分离汽油和水 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

    B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

    D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

    (1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

    (2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

    ②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

    (4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

    ①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    ③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（ ）

    A.NaB.AlC.SiD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

    选项

    W

    X

    A

    盐酸

    碳酸钠溶液

    B

    氢氧化钠溶液

    氯化铝溶液

    C

    二氧化碳

    氢氧化钙溶液

    D

    氯气

    铁单质

    A. A B. B C. C D. D

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