Question

【题目】某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

Answer 1

【答案】1.165g 0.25 mol/L

【解析】

(1)根据钡离子守恒，由n(BaSO4)=n(BaCl2)，再根据m=n·M计算BaSO4的质量；

(2)由钡离子、硫酸根守恒可知：n(H2SO4)=n(BaSO4)=n(BaCl2)，再根据c=计算。

(1)根据钡离子守恒，则n(BaSO4)=n(BaCl2)=c·V=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol，故反应生成BaSO4的质量n(BaSO4)=0.005 mol×233 g/mol=1.165 g；

(2)由钡离子、硫酸根守恒可知：n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0.005 mol，故H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度c===0.25 mol/L。