【题目】某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL,加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液,恰好完全反应。
(1)得到BaSO4沉淀多少克?____________
(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?______________
【答案】1.165g 0.25 mol/L
【解析】
(1)根据钡离子守恒,由n(BaSO4)=n(BaCl2),再根据m=n·M计算BaSO4的质量;
(2)由钡离子、硫酸根守恒可知:n(H2SO4)=n(BaSO4)=n(BaCl2),再根据c=计算。
(1)根据钡离子守恒,则n(BaSO4)=n(BaCl2)=c·V=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol,故反应生成BaSO4的质量n(BaSO4)=0.005 mol×233 g/mol=1.165 g;
(2)由钡离子、硫酸根守恒可知:n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0.005 mol,故H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度c==
=0.25 mol/L。
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【题目】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是( )
A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵
C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来
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【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
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【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在,可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时,除氮原理如图1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A.pH=3时,主要发生ClO-氧化NH3的反应
B.pH>8时,有效氯浓度随pH的增大而减小
C.pH>8时,NH4+转变为NH3H2O,且有利于NH3逸出
D.pH<8时,氮的去除率随pH的减小而下降的原因是c(HClO)减小
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】化学与生产、生活、科技密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.硅胶的主要成分是
B.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了、
、
、
等金属的单质
D.“钻酞菁”(分子直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
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【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7
B.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1
C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D.在M点:c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
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【题目】某溶液中含有、
、
、
、
、
,向该溶液中通入过量的
,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、
;②有胶状物质生成;③有气体产生;④溶液颜色发生变化;⑤共发生了2个氧化还原反应.
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH= - 41.8 kJmol-1,下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.ΔH的数值不再变化B.容器内的压强不再变化
C.气体的颜色不再变化D.气体的密度保持不变
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