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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

    C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正确；

    B．一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B错误；

    C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；

    D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指定条件的同分异构体。

    （1）分子式为C3H6O，不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰，其结构简式为：_____。

    （2）分子式为C4H9Cl的物质，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；其结构简式为_____。

    （3）某烃的含氧衍生物的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。其结构简式为____。

    （4）分子式为C7H5O2Cl的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_____种，[不考虑-OCl这种基团]其中核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是____（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。

    （查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。

    （1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。

    （2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。

    （3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。

    ①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。

    ②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。

    （4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：

    步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A.

    步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

    步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。

    己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

    （1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

    （2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。

    （3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。

    （4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。

    (1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

    (2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（ ）

    A.25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、

    B.能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、、

    C.弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl、

    D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、、SCN－、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾、高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

    （1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    ①该反应中的还原剂是_____________。

    ②该反应中，发生还原反应的过程是____________→__________。

    ③写出该反应的化学方程式_______________________。

    （2）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    c．生成2.24 L(标况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

    （3）在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。

    已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。

    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：

    10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。

    根据图示转化关系填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式A________，B________，G________。

    (2)C与D的混合物通常称__________(填名称)。

    (3)写出下列化学方程式或离子方程式

    ①I＋J→K________________(离子方程式)。

    ②G＋B→H________________(化学方程式)。

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