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    【题目】下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（ ）

    A.25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、

    B.能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、、

    C.弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl、

    D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、、SCN－、

    【答案】C

    【解析】

    A．Ca2＋、SO42－离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2＋、Cu2＋，酸性溶液中H＋、Al、NO3－发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；

    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

    D．Fe3＋、SCN－离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

    （1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

    （2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

    （3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

    （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

    C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A.分子中含有2种官能团

    B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

    B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1

    C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

    D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

    25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

    Fe(OH)3

    Zr(OH)4

    Al(OH)3

    开始沉淀时pH

    1.9

    2.2

    3.4

    沉淀完全时pH

    3.2

    3.2

    4.7

    请回答下列问题：

    (1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。

    (2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。

    (3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。

    (4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。

    (5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，对于该反应说法不正确的是

    A. 氧化产物是CO2

    B. 爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

    C. 反应中有三种元素的化合价发生变化

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

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