某溶液中可能含有以下6中离子中的几种:NH4+.Al3+.Mg2+.CO32-.Cl-.SO42-.为确认了该溶液的组成.现取300mL溶液分成三等份进行如下实验:(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生,(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后.最终得到沉淀0.58g.同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出),(3)向第三份溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中可能含有以下6中离子中的几种：NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，为确认了该溶液的组成，现取300mL溶液分成三等份进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入　AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，充分反应后得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的叙述正确的是（　　）

A、CO₃^2-和Cl^-一定不存在

B、A1³⁺和NH₄⁺一定存在

C、Mg²⁺一定存在，Al³⁺存在可能

D、SO₄^2-的浓度是0.1mol?L^-1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：离子反应专题

分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-；
（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；
（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；
再根据溶液电中性推断是否存在铝离子．

解答： 解：（1）向第一份溶液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的一种或几种；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为

0.58g

58g/mol

=0.01mol，溶液中一定存在Mg²⁺，一定不存在CO₃^2-；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH₄⁺；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO₄^2-，n（SO₄^2-）=

6.99g

233g/mol

=0.03mol，
根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO₄^2-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH₄⁺）+2n（Mg²⁺）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A1³⁺，
A、溶液中一定不存在碳酸根离子，无法确定是否含有氯离子，故A错误；
B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B正确；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、根据以上分析可知，溶液中SO₄^2-的浓度是

0.03mol

0.1L

=0.3 mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

B、Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

C、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

D、Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-、

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科目：高中化学 来源： 题型：

明矾石主要成份是KAl（SO₄）₂，还含有FeO、Fe₂O₃、SiO₂杂质，工业为了获取明矾[KAl（SO₄）₂、12H₂O]，首先选矿，再用过量稀H₂SO₄处理矿石，过滤除去滤渣，再向滤液中加入H₂O₂溶液，调节溶液PH=4.5左右，过滤，再将滤液进行处理获取纯净明矾，将所得明矾进行如下流程处理，制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄．

请回答下列问题：
（1）实验室将K₂SO₄溶液制备K₂SO₄晶体，使用瓷器是

，制得晶体的方法是

．
（2）配平下列反应化学方程式：

KAl（SO₄）₂?12H₂O+

焙烧

K₂SO₄+

Al₂O₃+

SO₂+

H₂O
（3）明矾石用稀H₂SO₄处理后的滤液中，加入H₂O₂调节PH=4.5的目的是

．并写出加入H₂O₂的离子反应方程式

．
（4）用冶炼制得的Al和NiO（OH）₂为电极，NaOH溶液为电解质溶液，生产一种新型铝镍充电电池，电池放电时，两极都生成金属氢氧化物，电池总反应方程式是

，充电时，阳极电极反应式是

．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制H₂SO₄，已知25°C，101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是

．
（6）焙烧2370t明矾（M=474g/mol），若SO₂利用率为96%，结晶水利用率为100%，生产的SO₃用结晶水吸收，则所得H₂SO₄溶液质量分数是

（保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示，请回答：
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式

，烧瓶中要加入一些碎瓷片的目的是

．
（2）装置Ⅰ为浸入冰水中的空试管，装置Ⅱ盛放NaOH溶液，装置Ⅲ盛放溴水，装置Ⅳ盛放酸性KMnO₄溶液．
①装置Ⅲ中发生的反应的化学方程式为：

；该反应的反应类型是

；
②装置Ⅳ可观察到的现象是

；
（3）有研究小组用FeCl₃?6H₂O代替浓硫酸在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl₃?6H₂O起催化作用，指出用FeCl₃?6H₂O作催化剂的优点：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	CCl₄	萃取、分液
B	乙烷（乙烯）	高锰酸钾溶液	洗气
C	乙醇（乙酸）	新制氧化钙	蒸馏
D	苯（溴）	碘化钾溶液	分液