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    工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。

    （2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

    NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。

    （3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。

    （4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。

    （5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    .已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

    A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1

    B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1

    C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1

    D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上11月期中月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液的导电性增强的是

    A．0.50 mol Ba(OH)2

    B．100 mL水

    C．0.50 mol酒精

    D．0.50 mol Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为

    A、Fe2+>Cu2+>Fe3+

    B、Fe3+>CU2+>Fe2+

    C、Fe3+>Fe2+>Cu2+

    D、Fe2+>Fe3+>Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液

    B．16O转化为18O属于化学变化

    C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

    D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    《神农本草经》说：“水银……镕化（加热）还复为丹。”黄帝九鼎神丹经》 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

    A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

    A．是否是大量分子或离子的集合体

    B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子直径的大小

    D．是否均一、透明、稳定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是

    A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2

    B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

    C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

    D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：

    I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 试剂如下

    溶 液 温 度

    中和热 △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q（放）=C m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算分析△H= 。(结果保留3位有效数字)

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

    II.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    （1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为

    （2） 完成并配平下列离子方程式

    C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +

    （3） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （4） 步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （5）常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

    ①写出H2C2O4的电离方程式_________ __________________。

    ②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________

    ③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

    A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

    B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

    C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

    D．c(K+) > c(Na+)

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