练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】可以作为补血剂主要成份的物质是（ ）

    A.小苏打B.绿矾C.氨基酸D.葡萄糖

    【答案】B

    【解析】

    Fe2＋是血红素的主要成分，因此作为一种补血剂，需含有亚铁离子。

    A. 小苏打主要成分为碳酸氢钠，故A不符；

    B. 绿矾主要成分为七水合硫酸亚铁，含有亚铁离子，故B符合；

    C. 氨基酸只含有C、H、O、N，故C不符；

    D. 葡萄糖只含有C、H、O，故D不符；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。己知：同温同压下，同质量的C和D的蒸汽所占体积相同，C不能发生催化氧化，D能与NaHCO3溶液发生反应。

    根据图示回答下列问题：

    （1）C的名称是_____________________。

    （2）化合物B能发生的反应是_______________。（填字母序号）

    a.加成反应 b.氧化反应 c.消去反应 d.酯化反应 e.水解反应

    （3）写出E的结构简式_______________。

    （4）写出反应①的化学方程式：______________________________。

    （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有____________种，

    a.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种

    b.能与FeCl3溶液发生显色反应

    c.能发生水解反应

    其中能发生银镜反应的结构简式______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

    (2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

    (3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a电极为纯铜

    B．粗铜接电源正极，发生还原反应

    C．CuSO4溶液的浓度保持不变

    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种有机化合物的结构简式：（选填序号，下同）

    ①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

    ⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧ ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

    （1）互为同分异构体的是______________ （2）互为同系物的是___________

    （3）官能团位置不同的同分异构体是_______ （4）官能团类型不同的同分异构体是__

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述符合的是

    A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

    D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

    B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

    D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

    A、甲烷分子中的C—H键完全相同

    B、甲烷分子的结构具有对称性

    C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

    D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是

    A. HCl B. N2 C. CO D. C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。

    （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。

    已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

    ①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。

    ③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)

    a．c(CH4)=c(CO)

    b．固体的总质量不变

    c．v(CO)与v(H2)的比值不变

    d．混合气体的平均相对分子质量不变

    ④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。

    (2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。

    (3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案