[题目]化学与生活密切相关.下列说法中正确的是( )A.合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B.淀粉.纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C.“玉不琢不成器 .“百炼方能成钢发生的均为化学变化D.“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A.合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

【答案】D
【解析】解：A．光导纤维成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故A错误；

B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；

C．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D．火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故D正确；

故选：D．

练习册系列答案

世纪金榜全国中考试题精选汇编与分类详解系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是;

A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为______________；

（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；

（3）R元素的氢化物的电子式为________________；

（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；

（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A. 醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B. H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C. 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D. 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

A．水 B．酒精 C．溴 D．水银

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列生产过程中只发生物理变化的是

A. 煤干馏B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水晒盐

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示:

①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学